在日常生活中，腐蝕類型主要有兩種，分別是濕腐蝕和干腐蝕，其中濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，而干腐蝕則指在無液態(tài)水存在下的干氣體中的腐蝕。接下來小編具體為大家做一個(gè)介紹。

　　1、干腐蝕：干腐蝕指的是在高溫氣體中發(fā)生的腐蝕，日常的生產(chǎn)試驗(yàn)常見的就要數(shù)高溫氧化了，*，在高溫氣體中，金屬表面往往很可能會(huì)產(chǎn)生一層氧化膜，而這種膜的性質(zhì)和生長(zhǎng)規(guī)律將在很大程度上決定金屬的耐腐蝕性。我們所說的這種膜的生長(zhǎng)規(guī)律可分為直線規(guī)律、拋物線規(guī)律和對(duì)數(shù)規(guī)律。這里所說的直線規(guī)律的氧化危險(xiǎn)，說它危險(xiǎn)是因?yàn)榻饘偈е仉S時(shí)間以恒速上升。而與之相反的是拋物線和對(duì)數(shù)的規(guī)律，這兩種規(guī)律的氧化速度隨膜厚增長(zhǎng)而下降，所以說相比較而言較安全。

　　2、濕腐蝕：我們都知道金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)在日常生活中在金屬表面形成一個(gè)陽極和陰極區(qū)隔離的腐蝕電池，此時(shí)此刻金屬在溶液中失去電子，變成一種我們都熟知的帶正電的離子，這是一個(gè)氧化過程即也就是說是一個(gè)陽極過程。與此同時(shí)在接觸水溶液的金屬表面，給電子提供了機(jī)會(huì)，電子有大量機(jī)會(huì)被溶液中的某種物質(zhì)中和，此時(shí)此刻的中和電子的過程是還原過程，也就是說是與前述相對(duì)應(yīng)的陰極過程。

　　在我們?nèi)粘５墓I(yè)生產(chǎn)生活中常常發(fā)生的陰極過程有氧被還原的過程、氫氣釋放的過程、氧化劑被還原的過程和貴金屬沉積的過程等。隨著上述種種腐蝕過程的經(jīng)常性進(jìn)行，在多數(shù)情況下，陰極或陽極過程在極大程度上可能會(huì)因溶液離子受到腐蝕產(chǎn)物的阻擋，從而不可避免的導(dǎo)致擴(kuò)散被阻而腐蝕速度變慢，我們把上述的這個(gè)現(xiàn)象稱為極化，通俗來講就是金屬的腐蝕隨極化而減緩。